بسم الله الرحمن الرحيم
القواعد
القواعد بصفة عامة: هى أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزات أو مركبات بعضها يذوب فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة ( OH-) والبعض الأخر لا يذوب فى الماء وتتفاعل مع الأحماض ويتكون ملح وماء .
أمثلة : 1 - أكاسيد تذوب فى الماء مكوناً محلولاً قلوياً مثل : أكسيد الصوديوم Na2Oيذوب ويعطى هيدروكسيد الصوديومNaOH- أكسيد البوتاسيومK2O يذوب ويعطى هيدروكسيد البوتاسيومKOH.
2 - أكاسيد لا تذوب فى الماء وتتفاعل مع الأحماض وتكون ملح وماء مثل أكسيد النحاس الثنائى CuO يتفاعل مع حمض الكبريتيك ويعطى كبريتات النحاس وماء - أكسيد الحديد الثنائى FeO يتفاعل مع حمض الكبريتيك المخفف ويعطى كبريتات الحديد ( II) وماء - أكسيد الحديد الثلاثى Fe2O3 يتفاعل مع حمض الكبريتيك المركز ويعطى كبريتات الحديد ( III) وماء .
3 - مركبات لها نفس خواص القواعد ولكنها ليست أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزات مثل كربونات الصوديوم أو كربونات البوتاسيوم - لأنها تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء وثاني أكسيد الكربون .
4 – غاز النشادر ( الأمونيا ) مركب يتفاعل مع الماء ويكون هيدروكسيد الأمونيوم ( يعطى أيونات الهيدروكسيد OH )
س : علل غاز الأمونيا ( غاز النشادر ) أنهيدريد قاعدة ؟
- لأنها تذوب فى الماء وتعطى محلول قلوي هو هيدروكسيد الأمونيوم .
NH3 + H2O = NH4OH
الأنهيدريد : مركب عند إذابته فى الماء يعطى حمض أو قلوى .
القلويات : هى أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة ( OH-) وتتفاعل مع الأحماض ويتكون ملح وماء .
س1 : علل جميع القلويات قواعد وليس جميع القواعد قلويات ؟
س2 : غاز النشادر أنهيدريد قاعدى ؟
س3 : أكسيد الصوديوم أنهيدريد هيدروكسيد الصوديوم ؟
.................................................. ..............................
الخواص العامة للقلويات ( القواعد ) :-
1 – لها طعم قابض ( ينصح بعدم تذوق القلويات والأحماض ) .
2 - لها تأثير كاو على الجلد لذا يجب التعامل مع المحاليل المخففة فقط .
3 - تغير لون ورقة عباد الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق .
4 - لها ملمس صابوني ناعم .
5- تذوب القلويات فى الماء وتعطى أيون الهيدروكسيد OH- المميزة للخواص القلوية .
6 - محاليلها المائية توصل التيار الكهربي بدرجات متفاوتة .
7 - تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح الحمض وماء ( تفاعل تعادل ) .
.................................................. ...........................................
تقسيم القواعد
( 1 ) أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء مثل أكسيد الصوديوم وأكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم وتعطى هيدروكسيدات :
هيدروكسيد الصوديوم Na2O + H2O = 2NaOH
هيدروكسيد البوتاسيوم K2O + H2O = 2KOH
( 2 ) أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء ولكنها تتفاعل مع الأحماض مثل أكسيد الحديد الثنائى وأكسيد النحاس الثنائى وتكون ملح وماء .
FeO + 2HCL = FeCL2 + H2O
CuO + H4SO4 = CuSO4 + H2O
( 3 ) مواد تفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء بالإضافة إلى ثاني أكسيد الكربون مثل الكربونات والبيكربونات .
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + CO2
NaHCO3 + HCL = NaCL + H2O + CO2
( 4 ) مادة ليست أكسيد أو هيدروكسيد ( تعتبر أنهيدريد قاعدة ) لأنها تذوب فى الماء وتعطى هيدروكسيد أمونيوم .
NH3 + H2O = NH4OH
.................................................. .................................................
هيدروكسيد الصوديومNaOH
تحضير هيدروكسيد الصوديوم فى الصناعة:
تحضر بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم بين أقطاب من الجرافيت ( الكربون ) حيث نحصل على NaOH وينتج غاز الهيدروجين عند المهبط والكلور عند المصعد كنواتج ثانوية يمكن الاستفادة منها فى صناعات أخرى .
الخواص الفيزيائية لهيدروكسيد الصوديوم : -
1 - مادة صلبة بيضاء ذات ملمس صابونى ناعم .
2 - تأثير كاو على الجلد وتتلف بعض المواد العضوية كالورق والصوف والحرير .
3 - تزرق لون ورقة عباد الشمس الحمراء .
4 - توجد على شكل قشور أو أصابع أو حبيبات وهى ( مادة متميعة ) تمتص بخار الماء من الهواء الجوى .
5 - سريعة الذوبان فى الماء وتنطلق كمية من الحرارة أثناء الذوبان ( تفاعل طارد للحرارة ) .الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم ( الصودا الكاوية )NaOH:
1 - تتفاعل الصودا الكاوية مع الأحماض وينتج أملاح الصوديوم والماء :
( كبريتات الصوديوم ) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
( نترات الصوديوم ) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2 – تتفاعل الصودا الكاوية مع أملاح الأمونيوم ( مثل كلوريد الأمونيوم ) مع التسخين الهين - يتصاعد ( غاز الأمونيا ) النشادر ذو الرائحة النفاذة والذى يكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك .
NH4CL + NaOH = NaCL + H2O + NH3
س : علل تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم ؟
3 – تتفاعل الصودا الكاوية ( هيدروكسيد الصوديوم ) مع أملاح الحديد والنحاس والألمونيوم ( الشقوق القاعدية ) - ويتكون رواسب على هيئة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة .
س : علل تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الألمونيوم والنحاس والحديد ؟
4 - عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم ترك المحلول قليلا ليبرد تنتج بللورات كربونات الصوديوم المائية ( صودا الغسيل Na2CO3 . 10 H2O ) التى تستخدم فى إزالة عسر الماء .
ملاحظة : أ – الماء اليسر :هو الماء الذى يكون رغوة مع الصابون .
ب - الماء العسر : هو الماء الذى لا يكون رغوة مع الصابون مثل ماء الآبار .
س : ما هى الصيغة الجزيئية لصودا الغسيل وفيما تستخدم ؟
5 – تتفاعل الصودا الكاوية مع الزيوت النباتية ( زيت بذرة القطن أو زيت عباد الشمس أو زيت الزيتون ) ويتكون الصابون ( تسمى عملية التصبن ) .
عند إضافة محلول مركز من الصودا الكاوية إلى قليل من الزيت النباتى الساخن فى كأس مع التقليب فى اتجاه واحد بساق زجاجية يتكون مخلوط متماسك من الصابون .
س1 : كيف يتم تحضير هيدروكسيد الصوديوم فى الصناعة .
س2 : اذكر أهم الخواض الفيزيائية لهيدروكسيد الصوديوم .
س3 :اشرح نشاط عملى يوضح :
أ – ذوبان NaOHفى الماء طارد للحرارة .
ب – الكشف عن ملح كلوريد الأمونيوم .
س4 : ما المقصود بالماء العسر – الماء اليسر .
س5 : ما المقصود : بتفاعل التعادل ؟ أكتب المعادلة الأيونية التى تعبر عن تفاعل تعادل .
س6 - علل لما يأتى : -
1- لا تحفظ مادة هيدروكسيد الصوديوم فى كيس من الورق .
2- لا تترك حبيبات هيدروكسيد الصوديوم معرضة للهواء الجوى .
3- تعتبر مادة هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة .
4 - يجب التعامل مع المحاليل المخففة من القلويات .
5 - تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم .
6 - تستخدم الصودا الكاوية فى الكشف عن الشقوق القاعدية فى محاليل بعض الأملاح .
الموضوع سيء
ردحذف